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２０１９年大阪医科大学第１問
問１ $\displaystyle \frac{ [\ce{H2S}] }{ [\ce{H^+}]^2 }K_1$
問２ C. 減少する
問３ $\ce{Pb^2+, Cu^2+, Ag^+, Cd^2+ }$
問４ $K_{sp}$ の値が大きい、すなわちイオン化傾向が大きい金属は、$\ce{[H^+]}$ を十分小さくして、$\ce{[S^{2-}]}$ を十分大きくすることで、金属イオンと硫化物イオンのイオン積が溶解度積を超えるようになるから。
問５ $\ce{Mn > Fe > Cd }$
問１ $\ce{H2S <=> 2 H^+ + S^{2-} }$
$K_1 = \displaystyle \frac{ [\ce{H^+}]^2 [\ce{S^{2-}}] }{ [\ce{H2S}] }$ これを [$\ce{S^{2-}}$] について解けば良い。
問２ 酸性にしていくと溶液中の[$\ce{H^+}$] は増加する。すると、ルシャトリエの原理より、$\ce{H2S <=> 2 H^+ + S^{2-} }$ の平衡が左に移動する。
したがって、それに伴い [$\ce{S^{2-}}$] は減少する。
問３ 酸性条件下のとき、 $\ce{Sn^{2+}, Pb^{2+}, Cu^{2+}, Hg^{2+}, Ag^+, Cd^{2+}}$ が硫化物イオンと沈殿を生じる。
問４ リード文の最後の行に、
$K_{sp}$ は $M$ のイオン化傾向が大きくなるにしたがって大きくなることが知られている。
2019 大阪医科大学 第１問
との記述があるのでそれを利用すれば良い。
問５ 問題文に $\ce{Mn}$ は容易に空気中で酸化されるとあるので、他の 2 つよりもイオン化傾向は大きい。
さらに $\ce{Cd}$ はどんな液性でも硫化物イオンと沈殿をつくる（これは暗記もの）ことから、中・塩基性のみで硫化物イオンと沈殿をつくる $\ce{Fe}$ よりもイオン化傾向は小さい。
