【共通テスト本試験】2023年度　化学　第5問　過去問解説

$\waku{31}$	$2$	$\waku{34}$	$3$
$\waku{32}$	$1$	$\waku{35}$	$4$
$\waku{33}$	$3$

問１　硫化水素と二酸化硫黄

a　反応に関する正誤問題

１　$\ce{FeS}$ は弱酸の塩、$\ce{H2SO4}$ は強酸であるから、弱酸遊離反応により $\ce{H2S}$ が発生する。

$\ce{FeS + H2SO4 -> H2S ^ + FeSO4 }$　　正

２　$\ce{Na2SO4}$ は強酸の塩、$\ce{H2SO4}$ は強酸であるから、反応は起こらない。　誤

３　$\ce{H2S}$ は還元剤、$\ce{SO2}$ は酸化剤としてはたらき、 $\ce{S}$ を生成する。

$\ce{2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O}$　　正

４　水溶液を用いているので、水が存在する。

$\ce{SO2}$ は水と反応すると 2 価の酸である亜硫酸 $\ce{H2SO3}$ となる。
ゆえに $\ce{NaOH}$ とは中和反応を起こす。

$\ce{H2SO3 ＋ 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O}$ 　正

b　二酸化硫黄の平衡反応とルシャトリエの原理

$\ce{2SO2 + O2 \rightleftarrows 2SO3}$

この正反応は発熱反応とあるから、正反応は温度を上げる反応で逆反応は温度を下げる反応である。

１　圧力を減少させるので、ルシャトリエの原理から圧力を上げる反応、すなわち粒子数が増加する方向に平衡が移動する。ゆえに平衡は左に移動する。　誤

２　温度を上昇させるので、ルシャトリエの原理から温度を下げる方向に平衡が移動する。ゆえに平衡は左に移動する。　正

３　素反応でない場合、反応式の係数からは反応速度式が決定できない。　正

４　平衡状態では正反応と逆反応の反応速度が等しく、見かけ上反応が停止しているように見える。　正

問２　試料中の硫化水素の含有量

（$\ce{H2S}$ が出した $\ce{e-}$ の mol ）＋ （$\ce{S2O3^{2-}}$ が出した $\ce{e-}$ の mol）
＝　（$\ce{I2}$ が受け取った $\ce{e-}$ の mol ）が成立する。

試料に含まれていた $\ce{H2S}$ を $x$ mol とおくと、

$2x+5\times\dfrac{5}{1000}\times1=\dfrac{0.127}{254}\times2$

$x=\dfrac{0.75}{2000}$ mol

したがって、問題の条件における $\ce{H2S}$ の体積は、

$\dfrac{0.75}{2000}\times22.4\times10^3=8.40$

正解の選択肢は 3 である。

問３　吸光度測定による二酸化硫黄の濃度の決定

a　検量線による濃度の決定

気体試料 B の透過率 $T$ が $0.80$ であったので、この値の常用対数をとって

$\log_10{0.80} = -0.10$

図１の下の文章内に、

『 $\log_{10}{T}$ は $c$ および $L$ と比例関係となる。』

とあるため、表１の表をグラフにすると直線となる。

本来であれば、横軸に $\log_{10}{T}$, 縦軸に $c$ をとって、表１のデータの点をグラフに打っていき直線を引く。（これが検量線。）

$\log_{10}{T} = -0.10$ となる点から $c$ を読み取ればそれが答えである。

しかし本問では、グラフが比例だと分かっているので、適当な２点をとって傾きが等しいという式を作れば良い。

$\log_{10}{T} = -0.10$ となるときの濃度を $x$ とおくと、

$\dfrac{-0.067-0}{2.0-0.0}=\dfrac{-0.10-(-0.067)}{x-2}$

$-0.0335=\dfrac{-0.033}{x-2}$

左辺を $-0.033$ とみなして

$1=x-2$

$x=3$

よって正答の選択肢は 3 である。

b　測定セル長の変更による透過率の変化

『 $\log_{10}{T}$ は $c$ および $L$ と比例関係となる。』ので、

$L$ が $2$ 倍になれば、 $\log_{10}{T}$ も $2$ 倍となる。

$\log_{10}{T}$ が $2$ 倍になれば $T$ は $2$ 乗の値となる。

よって $T=0.80$ から $T^2=0.80^2=0.64$

正答の選択肢は 4 である。